下列离子方程式正确的是
A.铁粉撒入稀硫酸中2Fe + 6H+ →2Fe3+ + 3H2↑
B.向AlCl3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
C.把金属钠放入冷水中:Na+H2O→Na++OH-+H2↑
D.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化铝:Al2O3 +2OH-→2AlO2-+H2O
能表示阿伏加德罗常数数值的是
A.23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4 L苯所含的分子数
C.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA
D.1 L 1 mol·L-1硫酸溶液所含的H+数为NA
研究下表信息可直接得出的结论是
元素 | F | Cl | Br | I |
氢化物组成 | HF | HCl | HBr | HI |
氢化物形成的难易程度 | H2、F2混合,冷暗处剧烈化合并发生爆炸 | H2、Cl2混合,光照或点燃时发生爆炸 | H2、 Br2混合,加热时发生化合 | H2、I2混合,加热化合,同时又分解 |
氢化物的热稳定性 | 很稳定 | 稳定 | 较稳定 | 较不稳定 |
A.同周期元素的金属性随原子序数递增而增强
B.同周期元素的非金属性随原子序数递增而增强
C.第ⅦA族元素的非金属性随电子层数的增加而减弱
D.第ⅦA族元素的金属性随电子层数增加而减弱
碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列说法错误的是
A.电池工作时,锌失去电子
B.电池正极的电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极
D.外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量理论上减小6.5 g
把一小块钠投入水中,不会出现的现象是
A.钠浮在水面上 B.钠熔化成银白色的小球,不停地游动
C.溶液由无色变为红色 D.发出“嘶嘶”响声
某物质的晶体中含A、B、C三种元素,其排列方式如图所示,晶胞中A、B、C的原子个数比为
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1 D.1∶3∶3