Question

下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^2-+I₂+H₂O”设计成原电池装置，其中C₁、C₂均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是

A．甲组操作时，微安表（G）指针发生偏转

B．甲组操作时，溶液颜色变浅

C．乙组操作时，C₂做正极

D．乙组操作时，C₁上发生的电极反应为I₂+2e^-═2I^-

Answer

D

【解析】

试题分析：A．甲组操作时，两个电极均为碳棒，不发生原电池反应，则微安表（G）指针不发生偏转，故A错误；B．发生反应生成碘单质，则溶液颜色加深，故B错误；C．乙组操作时，C2做负极，因As元素失去电子，故C错误；D．乙组操作时，C1上得到电子，为正极，发生的电极反应为I2+2e-═2I-，故D正确；故选D。

【考点定位】考查原电池的工作原理

【名师点晴】明确电极的判断、电极反应等即可解答，注意装置能否形成原电池为解答的关键，注重基础知识的考查；甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸，发生氧化还原反应，不发生原电池反应，以此分析A、B；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液，不发生化学反应，发生原电池反应，A中发生I2+2e-═2I-，为正极反应，而B中As化合价升高，发生氧化反应，以此分析C、D。