Question

（1）如图1是一种新燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

①写出A极发生的电极反应式______________________；

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与____________极（填：“C”或“D”）相连；

③当消耗1.12L（标况下）CO时，粗铜电极理论上减少铜的质量不超过__________克。

（2）工业上，可用铁作阳极，电解KOH溶液制备K₂FeO₄。

①电解过程中，OH-向_________（填“阴”或“阳”）极移动，阳极的电极反应式为______________；

②若阳极有28gFe溶解，则阴极析出的气体在标准状况下的体积为___________L。

Answer

（1）①CO-2e-+CO32-=2CO2 ② D ③3.2

（2）①阳 Fe - 6e-+8OH-=FeO42-+4H2O ②33.6L

【解析】

试题分析：（1）①CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，电极反应式为：CO-2e-+CO32-═2CO2；②因A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故选D；③当消耗1.12L（标况下）CO时，转移0.1mol电子，生成0.05molCu，为0.05mol×64g/mol=3.2g，因粗铜中除了铜失去电子还有其他金属失去电子，根据电子得失守恒可知减少铜的质量小于3.2克；（2）①电解池工作时，阴离子OH-向阳极移动，阳极上发生氧化反应，电极反应式为Fe - 6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；②阳极溶解28g铁，转移电子的物质的量为28g÷56g·mol-1×6=3mol，阴极生成的气体为氢气，其物质的量为3mol÷2=1.5mol，体积为1.5mol×22.4l·mol-1=33.6L。

【考点定位】考查电化学原理，涉及原电池与电解池理论

【名师点晴】熟练理解和运用电化学理论是解题关键，原电池的负极和电解池的阳极发生氧化反应；根据CO具有还原性，在负极上发生氧化反应生成CO2，结合电解质书写电极反应式；根据A为负极，B为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连；根据电子得失守恒以及粗铜中除了铜失去电子还有其他金属失去电子。