Question

为了使Na₂S溶液中的比值变小，可采取的措施是

①适量盐酸  ②适量NaOH(s)  ③适量KOH(s)  ④适量KHS(s)

⑤加水  ⑥通H₂S(g)  ⑦加热

A．③④      B．①②⑤⑥⑦     C．②③     D．②③④

Answer

A

【解析】

试题分析：①硫离子水解呈碱性，加适量盐酸，促进水解，导致硫离子浓度降低，增大，故错误；②加适量NaOH(s)，钠离子浓度增大且抑制硫离子水解，且钠离子增大程度远远大于抑制硫离子水解程度，所以增大，故错误；③加适量KOH(s)，钠离子浓度不变，但抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，则减小，故正确；④加适量KHS(s)，钠离子浓度不变，硫氢根离子抑制硫离子水解，所以硫离子浓度增大，减小，故正确；⑤加水，促进硫离子水解，钠离子物质的量不变、硫离子物质的量减小，所以增大，故错误；⑥通H2S(g)，硫离子和硫化氢反应生成硫氢根离子，所以硫离子浓度降低，增大，故错误；⑦加热促进硫离子水解，硫离子浓度降低，所以增大，故错误；故选A。

【考点定位】考查盐类的水解

【名师点晴】本题考查盐类水解，是高考中的高频考点，明确改变条件时各离子浓度变化是解本题关键，注意通入硫化氢时会导致硫离子浓度降低，很多同学往往认为硫化氢电离导致硫离子浓度增大而错误，是本题的易错点，硫化钠是强碱弱酸盐，硫离子水解导致该溶液呈碱性，要使减小，可以采用增大硫离子浓度或减小钠离子浓度来实现。