铁和铜是生活中两种常见的金属材料,某同学查阅资料得知铁主要是由铁矿石经热还原的方法冶炼的,常见的铁矿石有磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿(主要成分为FeS2)等。
(1)赤铁矿的主要成分为__________(填化学式),工业上用一氧化碳还原赤铁矿冶炼铁的化学反应方程式为________________;
(2)从矿物资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4;(已知FeS2中Fe显+2价)
该反应中氧化剂是_____(填化学式),当有5molFeS2发生反应时,电子转移数为________;
(3)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,用FeCl3溶液作“腐蚀液”,请写出刻制过程的离子方程式__________________。
(1)某建筑材料,主要成分为铝硅酸盐,化学式是MgAl2H4Si4O14;化学式改写成氧化物形式为__________。
(2)除去镁粉中混有的铝粉(用离子方程式表示)________________________。
(3)Al(OH)3是胃舒平的主要成分,可用于治疗胃酸过多,用离子方程式表示其原理______________。
(4)向ag镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL,向反应后的溶液中加入cmol/L氢氧化钾溶液VmL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g.则下列关系不正确的是( )
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示,已知::2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-,2Fe3++2I-═2Fe2++I2.则下列有关说法中,不正确的是
A.线段BD表示Fe3+物质的量的变化
B.原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol
C.当通入2 mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D.原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3
某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的几种,若向溶液中加入NaOH溶液,若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
B.无法确定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1
下列说法正确的是
A.2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4%
B.25gCuSO4·5H2O溶于75g水之后,溶质的质量分数为16%
C.相同质量的Na2O和Na2O2溶于相同体积的足量水中,所得溶液的质量分数相同
D.向含Na2CO310.6g的饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2,所得溶液溶质质量为16.8g
已知反应:①Cl2+2HBr=2KCl+Br2;②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O;③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应
B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2
C.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.反应③中1mol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol