室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适反应条件下,它们可以按下图进行反应。又知E溶液是无色的,请回答:
(1)A是________、C是________(请填化学式)。
(2)反应①的化学方程式为:______________________________。
(3)反应④的化学方程式为:______________________________。
(4)实验室制备气体B的化学方程式为:_____________________。
A、B、C、D、E五种常见化合物,都是由下面中的离子形成的:阳离子:K+、Na+、Al3+、Fe3+,阴离子:HCO3-、SO42-、OH-、 Cl-
为了鉴别上述化合物,分别完成以下实验,其结果是:
① 将它们溶于水后,A为棕黄色溶液,其他均为无色溶液;
② 将它们进行焰色反应,仅有C、E为紫色(透过蓝色钴玻璃);
③ 将B溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀,继续滴加,沉淀溶解;
④ 在各溶液中加入硝酸钡溶液,再加过量稀硝酸,只有D中放出无色气体,只有A、C中产生白色沉淀;
⑤ 将A、E两溶液混合,未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空:
(1)写出化学式:A ____,C 。
(2)写出B和D反应的离子方程式: 。
(3)进行焰色反应实验操作时,使用铂丝前应该用 洗涤。
(4)在D溶液中加入少量澄清石灰水,其离子方程式为 。
(5)向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2 mol Ba(OH)2溶液,充分反应后得到溶质是 。
利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
(1)从化合价的角度可以预测物质的性质。
①SO2中S元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性;
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中,溶液由紫红色褪至无色,SO2表现出 性质。
A.氧化性 B.还原性 C.既有氧化性又有还原性
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。
①已知蛇纹石由MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3组成。其中SiO2属于 (填“酸性”、“碱性”或“两性”,下同)氧化物,Al2O3属于 氧化物。
②现取一份蛇纹石试样进行实验:
Ⅰ.先将其溶于过量的盐酸中,过滤,滤渣的主要成分是 ;
Ⅱ.再向滤液中加入NaOH溶液至过量,过滤,滤渣中的主要成分是 。
按要求填空:
(1)小苏打是某种治疗胃酸过多的胃药的主要成分,请写出该反应的离子方程式: 。
(2)金属钠在氧气中充分燃烧,将所得产物投入水中,产物和迅速发生反应,写出该反应的化学方程式: 。向所得溶液中加入FeSO4溶液,看到的现象是: ,此过程中发生的氧化还原反应的化学方程式: 。
(3)金属钙在一定条件下可以与氢气化合生成CaH2(白色固体)。将该白色固体加入滴有酚酞的蒸馏水中,可以观察到有气泡生成,溶液变红。请根据以上事实书写CaH2与水反应的化学方程式 。
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
图1 图2 图3 图4
(1)装置图1中A的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片,其作用是 。若要从食盐溶液中得到食盐晶体,应选择的装置为 。
(2)为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
(已知苯是一种有机溶剂,密度比水小,不溶于水)
步骤③的实验选择上述装置图 (填图的序号)。步骤⑤的实验操作名称是 ,选择上述装置图 (填图的序号)。
将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀的物质的量与所通入CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应过程中的叙述错误的是
A.Oa段反应的化学方程式是Ba(OH)2+CO2 =BaCO3↓+H2O
B.bc段与cd段所消耗CO2的体积相同
C.bc段反应的离子方程式是2AlO2-+3H2O+CO2 = 2Al(OH)3↓+CO32-
D.de段沉淀减少是由于BaCO3固体的消失