Question

室温下，将0.05 mol Na₂CO₃固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是

	加入的物质	结论
A	50mL 1 mol/LH2SO4	反应结束后，c(Na^+)=c(SO4^2－)
B	0.05molCaO	溶液中c(OH^－) /c(HCO3^－) 增大
C	50mL H2O	由水电离出的c(H^+)·c(OH^—)不变
D	0.1molNaHSO4固体	反应完全后，溶液pH减小，c(Na^+)不变

Answer

B

【解析】

试题分析：溶液中存在CO32—+H2OHCO3—+OH—溶液呈碱性，A、加入50mL 1 mol·L－1H2SO4，H2SO4与Na2CO3恰好反应，则反应后的溶液溶质为Na2SO4，故根据物料守恒反应结束后c(Na+)=2c(SO42－)，错误；B、向溶液中加入0.05molCaO，则CaO+ H2O=Ca(OH)2，则c(OH—)增大，且Ca2++CO32—=CaCO3↓，使CO32—+H2OHCO3—+OH—平衡左移，c(HCO3—)减小，故增大，正确；C、加入50mL H2O，溶液体积变大，CO32—+H2O HCO3—+OH—平衡右移，但c(OH—)减小，Na2CO3溶液中H+、OH—均由水电离，故由水电离出的c(H+)·c(OH—)减小，错误；D、加入0.1molNaHSO4固体，NaHSO4为强酸酸式盐电离出H+与CO32—反应，则反应后溶液为Na2SO4溶液，溶液呈中性，故溶液pH减小，引入了Na+，故c(Na+)增大，错误。

考点：盐类水解平衡应用