Question

温度T℃时，某NaOH稀溶液中c(H⁺)=10^-a mol/L，c(OH^-)=10^-b mol/L，已知a+b=12，请回答下列问题：

（1）该温度下水的离子积常数K_W =                     。

（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为        ，该NaOH溶液中由水电离出的c(OH^-)为        mol/L。

（3）给该NaOH溶液加热，pH                    （填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）该温度下若a=8，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为             mL。

Answer

（1）10-12 （2）10-b mol/L 10-a mol/L （3）变小 （4）5

【解析】

试题分析：（1）根据溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-a×10-b=10-（a+b）=10-12；（2）该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为C（NaOH）=c（OH-）=10-bmol/L；依据溶液中的离子积Kw=C（H+）×c（OH-）=10-12；该NaOH溶液中由水电离出的c（OH-）为10-a；（3）加热NaOH溶液，促进水的电离，溶液中存在离子积常数，离子积常数增大，溶液中氢氧根离子浓度是碱的氢氧根离子浓度不变，氢离子浓度增大，所以溶液PH减小；（4）该温度下，KW =10-12，a=8时，该NaOH溶液中c(H+)=10-8，则溶液中c(OH-)=10-4mol/L，pH=2的盐酸C（H+）=10-2mol/L，要中和该NaOH溶液500 mL，需pH=2的盐酸溶液的体积为：0.5×10-4/10-2=5×10-3L。

考点：水的离子积、PH的计算