Question

银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是          。

A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银

B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银

C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银

（2）已知K_sp(AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL 0.018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为          mol·L^-1，pH为          。

（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为          。

（4）如图下所示原电池正极的反应式为          。

Answer

（1）Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；

（2）1.8×10-7mol/L；2

（3）2AgNO3Ag+2NO2 ↑+O2 ↑

（4）Ag++e-=Ag

【解析】

试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成黑色硫化银；（2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2；（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价升高的，所以该反应中有氧气生成。（4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag单质的还原反应。

【考点定位】金属的腐蚀、溶度积的应用、氧化还原反应、电极反应式的书写

【名师点睛】本题考查金属银的腐蚀、氧化还原方程式的书写、沉淀溶解平衡相关计算及原电池原理的应用。（3）小题根据氧化还原反应的特点准确判断产物、正确配平是解答该题的前题。