Question

Mg、Al两种金属分别跟相同体积、相同浓度的稀H₂SO₄反应，同温同压下生成氢气的体积相同，则Mg、Al两种金属之间的量的关系一定正确的是

A．两个反应转移的电子数目相等

B．加入镁、铝的质量比为4:3

C．金属溶解的物质的量相等

D．加入的两种金属的质量不等

Answer

A

【解析】

试题分析：同温同压下，产生相同体积的H2，则氢气的物质的量相等，令氢气为3mol，则：

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

3mol 3mol

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2mol 3mol

A、氢气的物质的量相等，两反应中只有H元素化合价降低，由+1甲降低为0价，故转移电子数目相等，故A正确；B、参加反应Mg与Al的质量之比=72g：54g=36：27=4：3，但加入的质量比不一定是4：3，故B错误；C、由上述分析可知，消耗Mg、Al的物质的量之比=3mol：2mol=3：2，不相等，故C错误；D、参加反应Mg的质量=3mol×24g/mol=72g，参加反应Al的质量=2mol×27g/mol=54g，故二者质量不相等，故D错误；故选A。

考点：考查了几种重要的金属及其化合物和化学计算的相关知识。