Question

某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe^2＋全部转化为Fe^3＋。该样品可能的化学式是

A．Fe₂O₃    B．Fe₃O₄          C．Fe₄O₅     D．Fe₅O₇

Answer

C

【解析】

试题分析：n(HCl)=0.05L×5mol/L=0.25mol，n(Cl2)==0.025mol，反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，则氧化物中n(O)=×n(HCl)=×0.25mol=0.125mol，反应后溶液成分为FeCl3，n(Cl-)=0.25mol+0.025mol×2=0.3mol，则n(Fe)=0.3mol×=0.1 mol，所以：n(Fe)：n(O)=0.1mol：0.125mol=4：5，该氧化物的化学式为Fe4O5，故选C。

【考点定位】考查复杂化学式的确定

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，注意反应中HCl的H元素与氧化物中O元素全部结合生成H2O，反应后溶液成分为FeCl3，为解答该题的关键，做题时注意体会。该类题目的特点是：常给出一种成分较为复杂的化合物及其发生某些化学反应时产生的现象，通过分析、推理、计算，确定其化学式。此类题目往往将计算、推断融为一体，计算类型灵活多变，具有较高的综合性，在能力层次上要求较高。其解题的一般方法和思路：一是依据题目所给化学事实，分析判断化合物的成分；二是以物质的量为中心，通过计算确定各成分的物质的量之比。