Question

以下是对重要金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）写出钠与水反应的离子方程式                  ，Na₂O₂的用途之一是              。

（2）在AlCl₃溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，

反应的离子方程式为                  ，                  。

（3）铝分别与足量的NaOH溶液和稀硫酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则两个反应中消耗的铝的物质的量之比为                 。

（4）刻蚀印刷电路板涉及的离子方程式为                         ，检验Fe³⁺中混有Fe²⁺的试剂是                           。

Answer

(8分)

（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；潜水艇供氧剂、呼吸面具中作为氧气的来源；

（2）先沉淀后溶解；Al3＋＋3OH－=3Al(OH)3↓；Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；

（3）1：1；

（4）Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+；酸性高锰酸钾溶液；

【解析】

试题分析：（1）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；Na2O2常用作潜水艇供氧剂、呼吸面具中作为氧气的来源；故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；潜水艇供氧剂、呼吸面具中作为氧气的来源；

（2）AlCl3中加入NaOH先生成Al(OH)3，发生Al3++3OH-═Al(OH)3↓，Al(OH)3具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，可观察到沉淀溶解，故答案为：先沉淀后溶解；Al3++3OH-═Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O；

（3）铝分别和足量的氢氧化钠和稀硫酸反应，如果生成相同条件下等量的氢气，这两个反应中都是铝失电子，由转移电子守恒知，需要铝的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1

（4）刻蚀印刷电路板利用的是氯化铁与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，反应的离子方程式为Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+；检验Fe3+中混有Fe2+的试剂可以使用酸性高锰酸钾溶液，如果还有Fe2+，则进入酸性高锰酸钾溶液，可以看到酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案为：Cu +2Fe3+=2Fe2++ Cu2+；酸性高锰酸钾溶液。

考点：考查了几种重要的金属及其化合物、离子的检验的相关知识。