Question

以下是对重要非金属及其化合物的讨论，根据要求回答问题：

（1）实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，应该用橡胶塞，以防止发生反应：                 (离子方程式)。

（2）氨是一种重要的化工产品，密度比空气         (填“大”或“小”)；工业上制备氨气的化学方程式为                     。

（3）工业上制取漂白粉的化学反应方程式为                       ；除去氯气中混有氯化氢的方法是将气体通入            溶液中。

（4）浓H₂SO₄常用作气体干燥剂，是因为它具有       ；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到                     ；产生刺激性气味气体的化学方程式为                         。

（5）铜和稀硝酸反应的离子方程式是                           。若参加反应的Cu质量为6.4g，则转移电子物质的量为        mol。

Answer

(10分)

（1）SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；

（2）小；N2＋3H22NH3；

（3）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ；饱和氯化钠；

（4）吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；

（5）3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；0.2mol

【解析】

试题分析：（1）氢氧化钠溶液能够与二氧化硅反应，反应的离子方程式为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，所以盛放氢氧化钠的瓶塞不能使用玻璃塞，故答案为：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）氨气的密度比空气小，工业上合成氨气的方程式为：N2+3H2 2NH3，故答案为：小；N2+3H2 2NH3；

（3）氯气与氢氧化钙反应制备漂白粉，则漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，工业上制取漂白粉的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，氯气在饱和食盐水的溶解度很小，而氯化氢易溶于饱和食盐水，故答案为：2Cl2+2Ca(OH)2═Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；饱和氯化钠；

（4）浓H2SO4常用作气体干燥剂，是因为它具有吸水性；将适量的蔗糖放入烧杯中，滴入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；生成的具有刺激性气味的气体是二氧化硫，反应的化学方程式是：2H2SO4(浓)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案为：吸水性；蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体；2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）向稀硝酸溶液中加入铜片，反应的化学方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；6.4g铜的物质的量为0.1mol，根据反应可知，0.1mol铜完全反应失去0.2mol电子； 故答案为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；0.2。

【考点定位】考查离子方程式和化学方程式的书写；硝酸的化学性质；浓硫酸的性质；硅和二氧化硅

【名师点晴】本题考查了化学试剂的保存、氯气与漂白粉的工业制法、浓硫酸、浓硝酸的化学性质及计算，题目难度中等，试题涉及的知识点较多。硅及其化合物的性质在平时学习中容易忽略。①二氧化硅不与水反应，不能跟酸(氢氟酸除外)发生反应；②SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O(氢氟酸不能盛放在玻璃容器中)；②二氧化硅具有酸性氧化物的性质，能跟碱性氧化物或强碱反应，SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O (实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡胶塞而不用玻璃塞的原因)；④硅在地壳中的含量为26.3%，仅次于氧，在自然界中只以化合态存在，等等。