Question

下列溶液一定呈中性的是

A．pH=7的溶液                        B．c(H⁺)=c(OH^-)=10^-6mol/L溶液

C．醋酸钠溶液                         D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

Answer

B

【解析】

试题分析：A、常温下，水的离子积Kw=1×10-14，所以，pH＜7，溶液呈酸性；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性．Kw受温度影响，水的电离是吸热的，温度越高Kw越大，如100℃时，水的离子积常数是10-12，当pH=6时溶液呈中性，当PH=7时溶液呈碱性，该选项中pH=7的溶液，不一定是在常温下，溶液中c(H+)、c(OH-)不一定相等，故A错误；B、100℃时，水的离子积常数Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，所以水中c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol/L，pH=6，呈中性，故B错误；C、乙酸钠是强碱弱酸盐，水解c(H+)＜c(OH-)呈碱性，故C错误；D、醋酸和氢氧化钠反应生成乙酸钠和水，乙酸钠是强碱弱酸盐，水解c(H+)＜c(OH-)呈碱性，故D错误；故选B。

【考点定位】考查溶液的酸碱性与pH

【名师点晴】本题主要考查溶液的酸碱性的判断，注意不能根据溶液的pH值判断溶液的酸碱性，要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性，属于易错题。溶液的酸碱性是根据溶液中H+浓度与OH-浓度的相对大小判断，当c(H+)＞c(OH-)，溶液就呈酸性；当c(H+)=c(OH-)，溶液就呈中性；当溶液中c(H+)＜c(OH-)，溶液就呈碱性。