Question

已知K_sp(BaSO₄ )= 1.1×10^-10，K_sp(BaCO₃)＝2.5×10^-9。下列说法中正确的是

A．BaCO₃可以转化为BaSO₄ ，反过来则不行

B．BaCO₃、BaSO₄均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．向Na₂CO₃溶液中加入BaCl₂和Na₂SO₄，当两种沉淀共存时，c(SO₄^2—)/ c(CO₃^2—) = K_sp(BaCO₃) / K_sp(BaSO₄)

D．常温下，BaCO₃固体若要在Na₂SO₄溶液中开始转化为BaSO₄，则Na₂SO₄的浓度须大于2.2×10^－6 mol·L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：A、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c(CO32-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaCO3 )，开始转化为BaCO3；所以BaSO4在一定条件下能转化成BaCO3，故A错误；B、因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳，使CO32-浓度降低，从而使平衡BaCO3(s)⇌Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动，使Ba2+浓度增大，Ba2+有毒，所以BaCO3不可以做钡餐试剂，故B错误；C、根据Ksp(BaSO4 )和Ksp(BaCO3)，计算可求出c=，故C错误；D、Ksp(BaCO3)=c(CO32-)•c(Ba2+)=2.5×10-9，所以c(Ba2+)=5×10-5 Qc=c(SO42-)•c(Ba2+)≥Ksp(BaSO4 )开始转化为BaSO4，所以c(SO42-)===2.2×10-6 mol•L-1，常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6mol•L-1，故D正确；故选D。

【考点定位】考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

【名师点晴】本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算。对于AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，平衡状态：溶度积Ksp=[An+]m•[Bm-]n，任意时刻：离子积Qc=[An+]m•[Bm-]n，当Qc＞Ksp，有沉淀析出；当Qc=Ksp，沉淀溶解平衡；当Qc＜Ksp，无沉淀析出。