Question

常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：

实验编号	c(HA)/mol·L^-1	c(NaOH) /mol·L^-1	反应后溶液pH
甲	0.1	0.1	pH= 9
乙	c1[	0.2	pH=7

下列判断不正确的是

A．0.1mol·L^-1的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)> 1×10^-13mol/L

B．c₁一定大于0.2 mol·L^-1

C．甲反应后的溶液中：HA占含A^-微粒总数的0.01%

D．乙反应后的溶液中：c(Na⁺) < c(HA) + c(A^－)

Answer

C

【解析】

试题分析：等体积等浓度的HA和NaOH恰好反应生成NaA，混合溶液pH=9，说明该反应呈碱性，则该盐是强碱弱酸盐，所以HA是弱酸；A、0.1mol•L-1的HA溶液中，氢离子浓度小于0.1mol/L，溶液中氢氧根离子是水电离的，则由水电离出的c(H+)＞1×10-13mol/L，故A错误；B、溶液中一定存在c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)，混合溶液PH=7说明溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，则c(A-)=c(Na+)，原溶液中的浓度c1＞0.2 mol•L-1，故B正确；C、A微粒总浓度为×0.1mol/L=0.05mol/L，溶液的pH=9，溶液中氢氧根离子浓度为1×10-5mol/L，根据HA⇌H++A-可知，HA的浓度约为1×10-5mol/L，HA占含A微粒总数的百分比为：×100%=0.02%．故C错误；D、乙溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(A-)，所以c(Na+)＜c(HA)+c(A-)，故D正确；故选C。

考点：考查了酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算的相关知识。