下列叙述正确的是
A．稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2
B．可用无色广口玻璃瓶保存氨水
C．稀硝酸可除去试管内壁粘有的硫磺
D．煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)2
已知：相关物质的溶度积常数见下表：
物质 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 | CuCl | CuI |
Ksp | 2.2×10-20 | 2.6×10-39 | 1.7×10-7 | 1.3×10-12 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________(填字母)，加入X的目的是 。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是____________(填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。(I2＋2S2O32- === S4O62-＋2I－)
①可选用___________作滴定指示剂。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为______________。(请写出计算过程)
（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
图1 图2
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的___________腐蚀。请写出正极反应式： 。
②若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的__________极(填正或负)则总反应的离子方程式为______________________
（2）该小组同学设想，用如图2所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠。
①制得的氢氧化钠溶液从出口(填“A”、“B”、“C”或“D”)___________导出。通过阴离子交换膜的离子数________ (填“>”、“<”或“=”)通过阳离子交换膜的离子数。
②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因：_________________________
50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（1）从实验装置看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_______________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________________。
（3）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量__________(填“相等”或“不相等”)，中和热__________(填“相等”或“不相等”)，理由是______________________________。
（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值与57.3kJ/mol相比较会____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）完整地做一次这样的实验，需测定_________次温度。
（6）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”
25℃时下列说法正确的是
A．在pH=12的溶液中由水提供的c(OH-)一定是10-12 mol·L-1
B．将pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液的pH=7
C．将pH=6和pH=4的两种盐酸等体积混合后其c(OH-)接近0.5×(10-8+10-10) mol·L-1
D．Na2CO3溶液中：c(Na＋)
＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)
2NH3(g)+CO2(g) 
CO (NH2)2(s)+H2O(g) 在该可逆反应中，当化学平衡逆向移动时，体系气体的平均分子量会
A、不确定 B、变小 C、不变 D、变大
