XeF4在水中发生反应:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是
A.XeF4分子具有非常好的热稳定性
B.XeF4分子中Xe的化合价为0价
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D.每生成4 molXe转移16 mol电子
水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴,下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L-1,温度60℃),下列说法正确的是
A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
B.用Na2SO3、NaNO2作还原剂,钴的浸出率 均达98%,但工业上宜选用Na2SO3
C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
D.用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示,则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b点对应的溶液中:K+、OH-、MnO4-、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d点对应的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、SO42-
120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是
A.2.0mol/L B.1.5mol/L C.0.18mol/L D.0.24mol/L
下列离子方程式不正确的是
A.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.次氯酸钙溶液中加入亚硫酸钠:SO32-+Ca2+=CaSO3↓
C.NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液共热:HCO3-+NH4++2OH-CO32-+NH3↑+2H2O
D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
将0.51mol铜与250mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.待产生的气体全部释放后,向溶液中加入300mL5mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀.则下列选项正确的是
A.产生NO气体0.24mol B.产生NO2气体0.26mol
C.原HNO3浓度为8mol/L D.原HNO3浓度为2mol/L