现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。
(已知Al(OH)3具有两性,既可与强酸反应,又可与强碱反应Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]、CO32-与Al3+或Fe3+在水溶液中不能共存,会相互反应产生相应氢氧化物沉淀及CO2气体等)
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_________和_________(填化学式,且相对分子质量最小的写在第一个空);
(2)为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,含X的物质为记C,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解.则:X为_________;
A.SO3- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)向B的水溶液中逐滴加入盐酸且边加边振荡,发现基本没有气泡,原因是____________(用离子方程式表示);
(4)将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中,充分反应后,最终所得沉淀的质量为______(保留两位小数)。
(5)将Cu投入到装有D溶液的试管中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现.则物质D一定含有上述离子中的_________(填相应的离子符号).有关反应的离子方程式为_________;
(6)利用上述已经确定的物质,可以检验出D中的阳离子.请简述实验操作步骤、现象及结论_________;
按要求写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
(1)硝酸见光分解的化学方程式__________________________;
(2)氨的催化氧化反应的化学方程式__________________________;
(3)锌与稀硝酸按物质的量比2:5反应的离子方程式__________________________;
(4)NaHCO3溶液与少量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式__________________________;
(5)Cu2S与稀硝酸反应产生硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水的化学方程式__________________________;
无机化合物可根据其组成和性质进行分类,以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:
(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是____________________;
(2)C组物质与水反应的离子方程式为____________________;
(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1的物质有____________________;
某一兴趣小组准备在实验室中制H2,装置如图所示。可是在实验室中发现酸液体积不足液面无法浸没锌粒,而又无其他酸液可加入,为达到实验目的,则可以从长颈漏斗中加入下列试剂中的①NaN03溶液②酒精③四氯化碳 ④汽油⑤Na2C03溶液⑥KCl溶液
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④⑥ D.②③⑥
XeF4在水中发生反应:6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列判断中正确的是
A.XeF4分子具有非常好的热稳定性
B.XeF4分子中Xe的化合价为0价
C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:3
D.每生成4 molXe转移16 mol电子
水钴矿(含CuO、Co2O3、Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出铜和钴,下图是不同还原剂对元素浸出率的影响(硫酸的浓度3 mol•L-1,温度60℃),下列说法正确的是
A.是否使用还原剂对铜的浸出率影响很大
B.用Na2SO3、NaNO2作还原剂,钴的浸出率 均达98%,但工业上宜选用Na2SO3
C.加入还原剂的主要目的是为了还原Fe3+
D.用Na2SO3作还原剂可使镁元素以单质 形式析出而有较大浸出率