Question

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

①CO₂   ②XeF₆   ③PCl₃   ④SO₂   ⑤BF₃   ⑥N₂   ⑦P₄   ⑧PCl₅

A．①③⑥⑦        B．①④⑤        C．①④⑥         D．②③④⑤

Answer

A

【解析】

试题分析：①CO2中C元素化合价为+4，C原子最外层电子数为4，所以4+4=8，分子中C原子满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，①符合；②XeF6中F元素满足8电子稳定结构，但Xe的化合价是+6价，不能满足，②错误；③PCl3中P元素化合价为+3，P原子最外层电子数为5，所以5+3=8，分子中P原子满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，③符合；④SO2中S元素化合价为+4，S原子最外层电子数为6，所以4+6=10，分子中S原子不能满足8电子结构；O元素化合价为-2，O原子最外层电子数为6，所以|-2|+6=8，分子中O原子满足8电子结构，④不符合；⑤BF3中B元素的化合价是+3价，最外层3个电子，不能满足8电子稳定结构，氧元素满足，⑤不符合；⑥N2分子氮元素形成三键，满足8电子稳定结构，⑥符合；⑦P4是单质，属于正四面体结构，满足8电子稳定结构，⑦符合；⑧PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构；Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以|-1|+7=8，分子中Cl原子满足8电子结构，⑧不符合；

【考点定位】本题主要是考查分子8电子结构判断

【考点定位】本题是对共价键的理解，掌握判断规律，即对于ABn的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，需要注意分子有H原子和B原子的一定不满足8电子结构。