Question

已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃时，向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列说法正确的是

A．4 s时c(B)为0.76 mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4

Answer

B

【解析】

试题分析：A、反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（B）=v（A）=0.005mol/（L•s），则4s内△c（B）=0.0055mol/（L•s）×4s=0.02mol/L，B的起始浓度为0.8mol÷2L=0.4mol/L，故4s时c（B）=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，A错误；B、设平衡时A的浓度变化量为x，则：

A（g）+B（g）C（g）+D（g）

起始浓度（mol/L） 0.1 0.4 0 0

变化浓度（mol/L） x x x x

平衡浓度（mol/L） 0.1-x 0.4-x x x

故

解得x=0.08

所以平衡时A的转化率为×100%=80%，B正确；

C、由表格可知，温度升高，化学平衡常数减小，平衡逆向移动，不是正向移动，C错误；D、1200℃时反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）的平衡常数值为0.4，所以1200℃时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为1÷0.4＝2.5，D错误，答案选B。

考点：考查化学反应速率、化学平衡常数的计算与运用