硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:4VB2 + 11O2→ 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:2VB2 + 22OH−- 22e−→V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
对于可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和图示相符的是
| A | B | C | D |
研究 目的 | 温度(T)对反应的影响(T2>T1) | 压强(p)对平衡常数的影响 | 温度(T)对反应的影响 | 压强(p)对反应的影响(p2>p1) |
图示 |
下列有关元素化合物的说法正确的是
A.常温下,1mol铜片投入含有4mol HNO3的浓硝酸中,铜片可以完全溶解
B.Al与S直接化合可以得到Al2S3,Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3
C.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液中,阴极上依次析出Al、Fe、Cu
D.等质量的钠铝合金中铝的含量越大,与足量盐酸反应时放出的氢气越少
运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3·H2O的形式存在,在一定条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3¯,两步反应的能量变化示意图如下:
下列说法合理的是
A.该反应的催化剂是NO2¯
B.升高温度,两步反应速率均加快,有利于NH4+ 转化成NO3¯
C.在第一步反应中,当溶液中水的电离程度不变时,该反应即达平衡状态
D.1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2-在第二步反应中失电子数之比为1: 3
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时,向一个2 L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B,反应初始4 s内A的平均反应速率v(A)=0.005 mol/(L·s)。下列说法正确的是
A.4 s时c(B)为0.76 mol/L
B.830℃达平衡时,A的转化率为80%
C.反应达平衡后,升高温度,平衡正向移动
D.1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为0.4