Question

金属Cu和一定浓度的HNO₃反应：生成NO、NO₂、N₂O₄，生成的气体恰好与11.2L O₂(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳在加热时反应，所产生的CO₂的量

A．小于0.5 mol    B．等于0.5 mol    C．大于0.5mol    D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：标准状况11.2LO2的物质的量为=0.5mol，与生成物NO、NO2、N2O4，混合后用水吸收全部转化为浓HNO3，转移电子的物质的量为0.5mol×4=2mol，根据C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O；生成CO21mol转移的电子的物质的量为4mol，根据得失电子守恒，产生的CO2的最大量为=0.5mol，但随着反应进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应，则产生的CO2的量小于0.5mol，故选A。

【考点定位】考查氧化还原反应

【名师点晴】本题考查氧化还原反应中的有关计算，明确物质中元素的化合价、电子守恒、物质的性质是解答的关键。根据氧化还原反应中得失电子守恒进行计算的基本规律是：对于一个氧化还原反应，元素化合价升高总数与降低总数相等，还原剂失电子总数与氧化剂得电子总数相等，反应前后电荷总数相等(离子反应)，可以列式：氧化剂的物质的量×一个分子内被还原的原子的个数×化合价的变化值=还原剂的物质的量×一个分子内被氧化的原子的个数×化合价的变化值，进行计算。