Question

下列有关说法不正确的是

A．25℃时，0.1mol·L^－1的三种溶液的pH关系为：pH(Na₂CO₃) >pH(NaHCO₃) > pH(CH₃COONa)

B．25℃时，pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，c(H⁺)相等

C．25℃时，BaCO₃在纯水中的K_SP比在Na₂CO₃溶液中的K_SP大。

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠大于醋酸钠，25℃时，0.1mol•L-1的三种溶液的pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)，故A正确；B、25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，pH相同，所以c(H+)相等，故B正确；C、25℃时，Ksp随温度变化，BaCO3在纯水中的KSP和在Na2CO3溶液中的KSP相同，故C错误；D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，阴阳离子存在电荷守恒，溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，故D正确；故选C。

【考点定位】考查电解质溶液

【名师点晴】本题考查了盐类水解应用，沉淀溶解平衡、溶度积常数的分析判断，溶液中电荷守恒的书写方法。解答本题，要注意：①醋酸酸性大于碳酸，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠大于醋酸钠；②溶度积常数随温度变化，不随浓度变化；③依据溶液中存在的阴、阳离子电荷守恒时注意c(CO32-)前面有系数2。