下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液:Ca2+ +2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
B.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O
C.以铜为电极电解饱和食盐水:2 Cl-+2H2OCl2↑ + H2↑+ 2OH-
D.向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4 Fe2++2 Br-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+Br2
NA表示阿伏加德罗的值,下列有关说法正确的是
A.标准状况下,22.4LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为NA
B.常温常压下,16g14CH4所含中子数数目为8NA
C.15.6gNa2O2和水完全反应转移的电子数为0.2NA
D.0.1L3mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NA
下列叙述正确的是
A.氯化铵、次氯酸钠、醋酸铵、硫酸钡都是强电解质
B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行
C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅
D.福尔马林、水玻璃、氨水、胆矾均为混合物
化合物X是一种香料,可采用乙烯与甲苯为主要原料,按下列路线合成:
已知:RCHO+CH3COOR’RCH=CHCOOR’ 。请回答:
(1) 生成A的反应类型 ,D的分子式 ,B中官能团的名称是 。
(2)生成C的化学方程式 。
B和D反应生成F的化学方程式 。
D→E的化学方程式 。
(3) X的结构简式________。
(4) 对于化合物X,下列说法正确的是 。
A.与新制的Cu(OH)2悬浊液能发生反应
B.与浓硝酸能发生取代反应
C.能使酸性KMnO4溶液褪色
D.不能发生水解反应
(5) 下列化合物中属于F的同分异构体的是 。
A.CH2OCH2CH2CHO
B.CH=CHCH2CH2CHO
C.COOCH2CH2CH3
D.CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH
早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题:
(1)可通过 方法区分晶体、和非晶体。
(2)基态Fe原子有 个未成对电子,Fe3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+,形成的配合物的颜色为 。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸,而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ,1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是 。
(4)Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。Al单质为面心立方晶体,其晶胞参数a=0.405nm,晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 g·cm-3(不必计算出结果)。
《科学》曾评出10大科技突破,其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康。海洋是化学资源宝库,海洋资源的综合利用具有广阔的前景。人类把海水淡化,就可以得到大量的饮用水,常规蒸馏法,技术和工艺比较完备,但也存在较大缺陷,大量推广离子交换法和电渗析法。
(1)天然水在净化处理过程中加入明矾做混凝剂,其净水作用的原理是_________(用离子方程式表示)
(2)家庭用水可以用肥皂水检验其硬度,因为 。家用净水器中装有活性炭和阳离子交换树脂(NaR),用过的阳离子交换树脂放入 中可再生。
(3)电渗析法淡化海水的示意图如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阳极的主要电极反应式是________________。在阴极附近加入无色酚酞,看到的现象是__________________。淡水的出口为________(填“a”“b”或“c”)。
(4)利用海水制得的食盐,制取纯碱的简要过程如下:向饱和食盐水中先通入气体A,后通入气体B,充分反应后过滤得到晶体C和滤液D,将晶体C灼烧即可制得纯碱。
①滤出晶体C后,从滤液D中提取氯化铵有两种方法:
方法一、通入氨,冷却、加食盐,过滤;
方法二、不通氨,冷却、加食盐,过滤。
对两种方法的评价正确的是(选填编号)_____________。
a.方法一析出的氯化铵纯度更高 b.方法二析出的氯化铵纯度更高
c.方法一的滤液可直接循环使用 d.方法二的滤液可直接循环使用
②提取的NH4Cl中含有少量Fe2+、SO42―。将产品溶解,加入H2O2,加热至沸,再加入BaCl2溶液,过滤,蒸发结晶,得到工业氯化铵。加热至沸的目的是___________。滤渣的主要成分是_______________、____________________。