Question

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl₃(g)+Cl₂(g) PCl₅(g) ΔH<0。有关数据如下:

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	c1	c2	0.4

下列判断不正确的是

A．10 min内,v(Cl₂)=0.04 mol/(L·min)

B．升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl₃的转化率变大

C．当容器中Cl₂为1.2 mol时,反应达到平衡

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂,在相同条件下再达平衡时,c(PCl₅)<0.2 mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、由于△c(PCl5)= 0.4mol/L，根据反应方程式可知△c(Cl2)= 0.4mol/L，所以在10 min内，v(Cl2)＝0.4mol/L ÷10min=0.04 mol/(L·min)，A正确；B、正反应放热，升高温度，平衡向逆反应方向进行，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变小，B错误；C、由于△c(Cl2)=△c(PCl5)= 0.4mol/L，所以在平衡时氯气的浓度是1.0mol/L－0.4mol/L＝0.6mol/L，因此此时容器中含有的氯气的物质的量是0．6mol/L×2L=1.2mol，C正确；D、平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，由于减小生成物的浓度，同时容器的压强也减小，所以平衡逆向移动。若平衡不发生移动，平衡时c(PCl5)=0.2 mol/L，而平衡逆向移动，必使c(PCl5)减小，因此在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)<0.2 mol/L，D正确，答案选B。

考点：考查外界条件对化学反应速率、化学平衡及物质的平衡时的含量及转化率的影响的知识。