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下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是 A.NaHSO3溶液与FeC...

下列与NaHSO3溶液有关的离子方程式书写错误的是

A.NaHSO3溶液与FeCl3反应:HSO3-+2 Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+

B.NaHSO3溶液和足量Ca(OH)2溶液反应:Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

C.NaHSO3溶液和稀HNO3反应:HSO3-+H+=SO2↑+H2O

D.NaHSO3溶液和NaAlO2溶液反应:HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3

 

C 【解析】 试题分析:A.NaHSO3与FeCl3反应生成硫酸亚铁、和氯化氢,亚硫酸氢根离子不能拆开,正确的离子方程式为:HSO3-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++3H+,故A正确;B.NaHSO3与足量Ca(OH)2溶液反应,氢氧根离子过量,反应的离子方程式为:Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O,故B正确;C.HNO3有强氧化性,能氧化NaHSO3溶液得到硫酸钠,故C错误;D.NaHSO3溶液和NaAlO2溶液混合有白色溶液生成,反应离子方程式为HSO3-+ AlO2-+H2O=SO32-+Al(OH)3↓,故D正确,答案为C。 考点: 考查离子方程式的正误判断  
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考点分析:
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下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是

A.与铝反应生成大量氢气的溶液中:Mg2+、K+、HCO3-、NO3-

B.0.1mol/L的NaNO3溶液中:K+、I-、Cl-、SO42-

C.铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-

D.空气中:SO2、NO、N2、NH3

 

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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下,3.4gH2O2含有极性键的数目为0.2NA

B.1molCl2和足量氢氧化钠溶液充分反应,转移电子数目为2NA

C.电解精炼铜时,若转移了NA个电子,则阳极质量减小32g

D.标况下,11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA

 

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下列实验误差分析错误的是

A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小

C.用标准液滴定待测液,滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小

D.中和热测定实验中,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小

 

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探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是

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A.用装置甲进行铜和浓硫酸的反应

B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C.用装置丙稀释反应后的混合液

D.用装置丁测定余酸的浓度

 

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除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是

选项

物质(杂质)

试剂

A

Al2O3(SiO2)

NaOH溶液

B

CO2(SO2)

Na2CO3溶液

C

NO(NO2)

D

NaHCO3(Na2CO3)

Ca(OH)2溶液

 

 

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