Question

下列说法正确的是

A．氢气的燃烧热为△H=-285.5kJ•mol^-1，则电解水的热化学方程式为2H₂O(l)2H₂(g)+O₂(g) △H=+285.5k•Jmol^-1

B．反应SO₂(g)+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l)在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

C．500℃、30MPa下，将0.5molN₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g) +3H₂(g)═2NH₃(g)△H=-38.6k•Jmol^-1

D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 k•Jmol^-1可知，金刚石比石墨稳定

Answer

B

【解析】

试题分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以水分解的热化学方程式：H2O(l)H2(g)+1/2O2(g)△H=+285.5 kJ•mol-1，但是电解水的热化学方程式中，根据能量守恒，电能的介入会导致热能减少，吸收的热量变小，故A错误；B．反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行，此反应的△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0可知，此反应△H一定小于0，故B正确；C．0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1molN2和3molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，故C错误；D．由C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.90 k•Jmol-1可知，石墨能量比金刚石低，石墨相对稳定，故D错误，故答案为B。

考点：考查反应热的计算以及热化学方程式的意义知识。