Question

已知：NH₃·H₂O(aq)与H₂SO₄(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ•mol^-1，强酸、强碱稀溶液反应的中和热为△H=-57.3kJ•mol^-1，则NH₃·H₂O在水溶液中电离的△H等于

A．-69.4 kJ/mol         B．-45.2kJ/mol       C．+69.4 kJ/mol         D．+45.2 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：NH3•H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2kJ/mol，则：2NH3•H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O (l)△H=-24.2kJ/mol即：2NH3•H2O(aq)+2H+=2NH4+(aq)+2H2O(l)△H=-24.2kJ/mol，整理可得：NH3•H2O(aq)+H+=NH4+(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ/moL （1）H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l)△H=-57.3kJ/mol （2）（1）-（2）可得：NH3•H2O(aq)=NH4+(aq)+OH-(aq)，△H=+45.2kJ/mol，所以NH3•H2O在水溶液中电离的△H为+45.2kJ/mol，故选D。

【考点定位】考查盖斯定律在热化学方程式计算中的应用

【名师点晴】明确中和热是指强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量、弱碱的电离吸热是解题关键；25℃，101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，但是弱碱的电离吸热，根据题干信息写出反应的热化学方程式，然后利用盖斯定律计算出NH3•H2O在水溶液中电离的△H。