Question

在1L溶液中含有Fe(NO₃)₃和H₂SO₄两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L^-1和1.5 mol•L^-1，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应，下列有关说法正确的是

A．反应后溶液中Fe³⁺物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H₂(标准状况)

C．反应后溶液中Fe²⁺和Fe³⁺物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe³⁺＞H⁺，故反应中先没有气体产生后产生气体

Answer

C

【解析】

试题分析：Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n(Fe)=39.2g÷56g/mol=0.7mol，氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，则

Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

1 4 1 1

0.6 2.4 0.6 0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1 2 3

0.1 0.2 0.3

Fe完全反应，没有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.6mol，故A错误；B．不会发生反应Fe+2H+═Fe2++H2↑，则没有氢气生成，故B错误；C．反应后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol，故C正确；D．氧化性为HNO3＞Fe3+＞H+，先发生反应Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，有气体生成，故D错误；故选C。

【考点定位】考查混合物反应的计算

【名师点晴】明确发生的化学反应及反应的先后是解答本题的关键；Fe(NO3)3和H2SO4的物质的量分别为0.2mol、1.5mol，n(Fe)= 39.2g÷56g/mol=0.7mol，氧化性大小为：HNO3＞Fe3+＞H+，先发生反应Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O、再发生反应Fe+2Fe3+═3Fe2+，若还有Fe剩余，则最后发生Fe与氢离子的反应，以此来解答。