Question

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A^2-和C^-，B²⁺和C^-具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是

A．C元素的最高正价为+7价

B．原子半径：A＞B＞C

C．离子半径：A^2-＞C^-＞B²⁺

D．还原性：A^2-＜C^-

Answer

C

【解析】

试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，A．C为F元素，无正价，最高价为0价，故A错误；B．A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大，则有B＞A＞C，故B错误；C．离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，故C正确；D．元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，故D错误，故选C。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律的关系

【名师点晴】本题的关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类；由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素，再结合相关理论同周期原子半径从左到右逐渐减小，电子层数越多，半径越大；有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小；元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱等知识点即可解答。