下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A. | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B. | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ |
C. | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D. | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |
A、B、C均为短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价阴离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构,下列说法中正确的是
A.C元素的最高正价为+7价
B.原子半径:A>B>C
C.离子半径:A2->C->B2+
D.还原性:A2-<C-
下列变化需要吸收能量的是
A.1s22s22p63s1→1s22s22p6
B.3S23P5→3S23P6
C.2Px22py12pz1→2Px12py12pz2
D.2H→H-H
元素“氦、铷、铯”等是用下列哪种科学方法发现的
A.红外光谱 B.质谱 C.原子光谱 D.核磁共振谱
3-对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体,其合成路线如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。D的含苯环且苯环上三元取代物,显酸性的同分异构体有 种。B中含氧官能团的名称为_____________。
(2)试剂C可选用下列中的________。
a.溴水
b.银氨溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.新制Cu(OH)2悬浊液
(3)是E的一种同分异构体,该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________________________。
(4)E在一定条件下可以生成高聚物F,F的结构简式为____________________。
(5)A、D、E中可以通过化学反应而使溴水褪色的是 。
原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同的能级,各能级中的电子数相等;C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同;D为它所在周期中原子半径最大的主族元素;E和C位于同一主族,F的原子序数为29。
(1)F原子基态的外围核外电子排布式为 。
(2)在A、B、C三种元素中,第一电离能由小到大的顺序是 (用元素符号回答)。
(3)元素B的简单气态氢化物的沸点 (高于,低于)元素A的简单气态氢化物的沸点,其主要原因是 。
(4)由A、B、C形成的离子CAB-与AC2互为等电子体,则CAB-的结构式为 。
(5)在元素A与E所形成的常见化合物中,A原子轨道的杂化类型为 。
(6)由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为 。
(7)FC在加热条件下容易转化为F2C,从原子结构的角度解释原因 。