Question

在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，正确的是

A．Mg＞Al＞Ca      B．Al＞Na＞Li        C．Al＞Mg＞Ca       D．Mg＞Ba＞Al

Answer

C

【解析】

试题分析：A．Al的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al 的熔点比Mg高，故A错误；B．因K、Na的电荷相同，钠原子半径＞Li原子半径，则熔点为Na＜Li，故B错误；C．Al的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al 的熔点比Mg高，Ca的价电子与Mg相等，半径比Mg大，所以Ca 的熔点比Mg低，故C正确；D．Al的价电子比Mg多，半径比Mg小，所以Al 的熔点比Mg高，故D错误；故选C。

考点：考查金属晶体熔点的比较