下列熔、沸点高低的比较不正确的是
A．金刚石＞碳化硅＞晶体硅 B．邻羟基苯甲酸＞对羟基苯甲酸
C．纯铁＞生铁 D．MgO＞MgCl2
甲烷分子（CH4）失去一个H+，形成甲基阴离子（CH3-），在这个过程中，下列描述不合理的是
A．碳原子的杂化类型发生了改变
B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的稳定性发生了改变
D．微粒中的键角发生了改变
下列物质中标“·”号的原子为sp3杂化的是
A．CH2O B．N2H4 C．BF3 D．C2H4
最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一个单层分子膜表面，在-268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是
A．N2 B．CO2 C．C2H4O D．H2O2
在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高，由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，正确的是
A．Mg＞Al＞Ca B．Al＞Na＞Li C．Al＞Mg＞Ca D．Mg＞Ba＞Al
下列对一些实验事实的理论解释正确的是
选项 | 实 验 事 实 | 理 论 解 释 |
A． | SO2溶于水形成的溶液能导电 | SO2是电解质 |
B． | 白磷为正四面体分子 | 白磷分子中P-P间的键角是109°28′ |
C． | 1体积水可以溶解700体积氨气 | 氨是极性分子且由于有氢键的影响 |
D． | HF的沸点高于HCl | H-F的键长比H-Cl的键长短 |
