Question

25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH₃•H₂O混合溶液中滴加0．1mol•L^﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是

A．未加盐酸时：c（OH^﹣）＞c（Na⁺）＝c（NH₃•H₂O）

B．加入10mL盐酸时：c（NH₄⁺）+c（H⁺）＝c（OH^﹣）

C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl^﹣）＝c（Na⁺）

D．加入20mL盐酸时：c（Cl^﹣）＝c（NH₄⁺）+c（Na⁺）

Answer

B

【解析】

试题分析：A、NaOH和NH3•H2O混合溶液中，NaOH完全电离，NH3•H2O部分电离，因此c（OH-）＞0.1mol/L，c（Na+）＝0.1mol/L，c（NH3•H2O）＜0.1mol/L，所以c（OH﹣）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O，A错误；B、在此混合溶液中加入10mL盐酸，存在电荷守恒：c(NH4＋) ＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH－)+c（Cl-），由于等体积等浓度混合，故c（Cl-）＝c(Na+)，则c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝c(OH－)，B正确；C、加入盐酸至pH＝7时，溶液呈中性，即即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝c（Cl-），则c(Cl－)＞c(Na＋)，C错误；D、加入20mL盐酸时，此时溶液恰好为氯化钠与氯化铵的混合溶液，此时溶液呈酸性，即存在c（H+）＞c（OH-），所以c(Cl－)＞c(NH4＋)＋c(Na＋)，D错误，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查溶液中水的电离和盐类的水解，比较溶液中离子浓度的大小，物料守恒，电荷守恒和质子守恒原理的应用等。

【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较，高考的热点题型之一，重复率达100%。解决这类题目必须掌握的知识基础有：强弱电解质判断及其电离、盐类的水解、化学平衡理论(电离平衡、水解平衡)、电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型、化学计算，甚至还要用到“守恒”来求解。该题的解题关键是灵活应用运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。