水的电离平衡为H2OH+﹢OH-,△H>0,下列叙述不正确的是
A.将水加热,pH减小
B.恒温下,向水中加入少量固体KOH,Kw不变
C.向水中滴入稀醋酸,c(H+)增大
D.向水中加入少量固体NaClO,平衡逆向移动
50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是
A.在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体,溶液导电性增强
B.饱和碳酸钠溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)
C.饱和食盐水中:c(Na+) + c(OH-)c(Cl-)+ c(H+)
D.pH=12的NaOH溶液中:c(OH-)=1.0×10-2 mol·L-1
25℃时,在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸,下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A.未加盐酸时:c(OH﹣)>c(Na+)=c(NH3•H2O)
B.加入10mL盐酸时:c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)
C.加入盐酸至溶液pH=7时:c(Cl﹣)=c(Na+)
D.加入20mL盐酸时:c(Cl﹣)=c(NH4+)+c(Na+)
元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中,X离子的数目______;
②该化合物的化学式为______________;
(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是____________;
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是____________;
(4)Y与Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空间构型为____________(用文字描述);
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________;
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有δ键的数目为________;
晶体具有规则的几何外形,晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl的晶胞如图所示,随着科学技术的发展,测定阿伏加德罗常数的手段越来越多,测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法,具体步骤如下:①将NaCl固体研细、干燥后,准确称取m g NaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度线,计算出NaCl固体的体积为V mL。回答下列问题:
(1)步骤①中仪器A最好用________________(填仪器名称)。
(2)你认为步骤②中是用_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管,原因是________________。
(3)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管__________,其原因是________________。
(4)经X-射线衍射测得NaCl晶体中相邻Na+和Cl-的核间距为acm.则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为NA=________________。
短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是次外层的2倍,Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构,Z、W是常见金属,Z的氧化物可做耐火材料,W的简单离子是同周期中离子半径最小的,Q的p能级上有一个未成对电子.试回答下列问题:
(1)比较第一电离能:Z_________W(填“>”、“<”或“=”,后同);电负性:X________Y。
(2)写出Q的价电子排布图_____________,YF3的结构式_____________,
(3)向硫酸铜溶液中逐滴滴入Y的氢化物的水溶液至过量,用离子方程式表示该过程出现的现象变化:答:________________________________________。