浓度均为0．10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随
的变化如图所示，下列叙述错误的是
A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点
C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等
D．当=2时，若两溶液同时升高温度，则 
增大
室温下，向20．00 mL 1.000 mol·L－1氨水中滴入1.000 mol·L－1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A．氨水的电离程度a＞b＞c
B．a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20.00ml
D．d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离吸热
水的电离平衡为H2O
H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是
A．将水加热，pH减小
B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变
C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大
D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动
50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是
A．在稀硫酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液导电性增强
B．饱和碳酸钠溶液中：c（Na+）＝2c（CO32-）
C．饱和食盐水中：c（Na+） + c（OH-）c（Cl-）+ c（H+）
D．pH＝12的NaOH溶液中：c（OH－）＝1.0×10－2 mol·L-1
25℃时，在10mL浓度均为0．1mol/L的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0．1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）＝c（NH3•H2O）
B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）＝c（OH﹣）
C．加入盐酸至溶液pH＝7时：c（Cl﹣）＝c（Na+）
D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）＝c（NH4+）+c（Na+）
元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
①在一个晶胞中，X离子的数目______；
②该化合物的化学式为______________；
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是____________；
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是____________；
（4）Y与Z可形成YZ42-。
①YZ42-的空间构型为____________（用文字描述）；
②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式____________；
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有δ键的数目为________；
