Question

现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L^－1 CH₃COOH溶液；②0.01 mol·L^－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H₂的量：④最大

B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②

D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

Answer

A

【解析】

试题分析：弱电解质在水溶液里存在电离平衡，强电解质在水溶液里完全电离，所以物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸的pH大于盐酸，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液，氨水浓度大于氢氧化钠溶液，则A、在物质的量相等的条件下，铝与氢氧化钠溶液反应放出的氢气大于与盐酸或醋酸反应放出的氢气，A正确；B、酸或碱抑制水电离，氢离子或氢氧根离子浓度越大，对水电离的抑制程度越大，①中水的电离程度最大，②③④中水的电离程度相等，B错误；C、①②稀释相同的倍数，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，所以pH①＞②；③④稀释相同的倍数，稀释过程中促进一水合氨电离，导致氨水中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则pH③＞④，C错误；D、氯化铵是强酸弱碱盐，要使氨水和盐酸的混合溶液呈中性，则一水合氨的物质的量稍微大些，氨水浓度大于盐酸，要使混合溶液呈中性，则消耗溶液的体积可能：②＞③，D错误，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点

【名师点晴】明确弱电解质电离特点是解本题关键，知道哪些物质促进水电离哪些物质抑制水电离。答题时要注意分清楚是浓度相等还是pH相等，另外还需要注意酸或碱中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等时对水的电离平衡抑制程度是相同的。再就是溶液的酸碱性不能首先判断生成的盐是否水解，而是要首先判断酸或碱的过量问题。