实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度,用甲基橙(其pH变色范围为3.1~4.4)作指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色,立即记下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次
已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈弱酸性,Na2HXO4呈弱碱性,在10℃时,浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A.[c(H+)•c(OH-)]>1x10-14
B.c(Na+)+c(H+)=c(H2XO4-)+c(OH-)+2c(HXO42-)+3c(XO43-)
C.c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
关于浓度的关系,下列说法错误的是
A.等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)
B.新制氯水中:c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)>c(ClO-)
C.室温下,向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)>c(ClO-)
D.物质的量浓度均为的和混合溶液中,浓度可能的关系为:
c(Na+)>c(OH-)>c(HA)>c(HB)
现有常温下的四份溶液:①0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液;②0.01 mol·L-1盐酸;③pH=12的氨水;④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量:④最大
B.①中水的电离程度最小,③中水的电离程度最大
C.将四份溶液稀释相同倍数后,溶液的pH:④>③,①>②
D.将②、③混合,若pH=7,则消耗溶液的体积:②<③
浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随 的变化如图所示,下列叙述错误的是
A.MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度:b点大于a点
C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等
D.当=2时,若两溶液同时升高温度,则 增大
室温下,向20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中滴入1.000 mol·L-1盐酸,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是
A.氨水的电离程度a>b>c
B.a、d两点的溶液,水的离子积Kw(a)>Kw(d)
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)<20.00ml
D.d点时溶液温度达到最高,之后温度略有下降,原因是NH3·H2O电离吸热