Question

下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是

A．产生气体体积 ①=②

B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小

C．溶液的pH变化：①减小，②增大

D．电极反应式①中阳极：4OH^－ - 4e^－ =2H₂O+O₂↑，

②中负极：2H⁺+2e^－=H₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A、①是电解池，电极反应为：阳极：4OH-－4e-＝O2↑+2H2O，阴极：Cu2++2e-＝Cu。②是原电池，正极反应：2H++2e-＝H2，负极反应：Zn+2e-＝Zn2+，溶液体积均为200mL，浓度均为0.5mol/L，所以硫酸铜、硫酸的物质的量均为0.1mol，当有0.02mol的电子通过时，①产生的气体是氧气为0.005mol，②中0.01mol氢气放出，所以①＜②，A错误；B、①中阴极反应：Cu2++2e-＝Cu，阴极质量增加，②中正极反应：2H++2e-＝H2，正极质量不变，B错误；C、溶液的pH变化：①中消耗氢氧根，所以碱性减弱，pH减小，②中消耗氢离子，所以酸性减弱，pH增大，C正确；D、电极反应式：①中阳极：4OH--4e-＝2H2O+O2↑，②中负极：Zn+2e-＝Zn2+，D错误，答案选C。

考点：考查原电池和电解池原理的相关知识。