如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是
A．K与N相接时，能量由电能转化为化学能
B．K与N相接时，Pb上发生反应为：Pb-2e- = Pb2+
C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
D．K与M连接时，PbO2上发生反应为：PbO2+4e_+4H++SO42﹣═PbSO4+2H2O
下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L，工作一段时间后，测得有0.02 mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是
A．产生气体体积 ①=②
B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小
C．溶液的pH变化：①减小，②增大
D．电极反应式①中阳极：4OH－ - 4e－ =2H2O+O2↑，
②中负极：2H++2e－=H2↑
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙（其pH变色范围为3．1～4．4）作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．锥形瓶溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
已知某弱酸的酸式盐NaH2XO4和Na2HXO4，其中NaH2XO4溶液呈弱酸性，Na2HXO4呈弱碱性，在10℃时，浓度为0.1molL-的NaH2XO4和Na2HXO4溶液中均存在的关系是
A．[c（H+）•c（OH-）]>1x10-14
B．c(Na+)+c(H+）=c(H2XO4-）+c(OH-）+2c（HXO42-)+3c(XO43-）
C．c(H+)+2c(H3XO4)+c(H2XO4-)=c(XO43-)+c(OH-)
D．c(H+)+c(H3XO4)=c(HXO42-)+2c(XO43-)+c(OH-)
关于浓度的关系，下列说法错误的是
A．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)
B．新制氯水中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)＞c(ClO－)
C．室温下，向0.01mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)＞c(ClO－)
D．物质的量浓度均为
的
和
混合溶液中，浓度可能的关系为：
c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HA)＞c(HB)
现有常温下的四份溶液：①0.01 mol·L－1 CH3COOH溶液；②0.01 mol·L－1盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：④最大
B．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③，①＞②
D．将②、③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
