据报道，苹果公司开发了一种以液态甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。下图是电化学过程的示意图。
已知甲池的总反应式为：2CH3OH＋3O2＋4KOH
K2CO3＋6H2O，请填空：
（1）充电时：①原电池的负极与电源______极相连，②阳极的电极反应为________。
（2）在此过程中若完全反应，乙池中B极的质量增加648g，则甲池中理论上消耗O2_______L（标准状况下）。
（3）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：
已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
物质 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Zn(OH)2 | Mn(OH)2 / Mn(OH)3 |
开始沉淀pH | 2.7 | 7.6 | 5.7 | 8.3 |
完全沉淀pH（c≤1.0×10－5mol/L） | 3.7 | 9.6 | 8.0 | 8.8 |
（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是____________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_________________________。
（3）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式______________________。
（4）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
（5）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。电解K2MnO4溶液的总反应方程式为______________________。
亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3
H+ + H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成水和Na2HPO3。
（1）①写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式 。
②根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH 7（填“＞”、 “＜” 或“＝”）。
（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式 。
（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：
说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过。
①阴极的电极反应式为 。
②产品室中生成亚磷酸的离子方程式为 。
已知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸。
（1）常温常压，在 pH＝5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO‾）＝_____________；下列方法中，可以使0.10 mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________。
a．加入少量0.10 mol/L的稀盐酸
b．加热CH3COOH溶液
c．加入少量冰醋酸
d．加水稀释至0.010 mol/L
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10 mol/L的NaOH溶液
（2）将等质量的锌投入等体积且pH均等于3的醋酸和盐酸溶液中，经过充分反应后，发现只在一种溶液中有锌粉剩余，则生成氢气的体积：V（盐酸）__________V（醋酸），反应的最初速率为：
υ（盐酸）_________υ（醋酸）。
（3）常温下，向体积为Va mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va________Vb；溶液中各离子的浓度按照由大到小排序为_________。
（4）已知：90℃时，水的离子积常数为Kw＝38×10‾14，在此温度下，将pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合溶液中的c(H+)＝____________（保留三位有效数字）。
下列事实中，与电化学腐蚀无关的是
A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗
B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
电瓶车所用电池一般为铅蓄电池(如图)，是一种的可充电电池，电池总反应式为：
Pb＋PbO2＋2H2 SO4
2Pb SO4＋2H2O。则下列说法正确的是
A．放电时，负极板上发生了还原反应
B．放电时，正极反应是：Pb－2e一+ SO42—=PbSO4
C．充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时，阳极反应是：PbSO4－2e一+2H2O= PbO2+ SO42—+4H+
