Question

实验室里需要纯净的溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

根据以上设计方案，回答下列问题：

（1）操作①和⑤的方法分别是             、               ；

（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？     ，（填是或否）理由：                   。

（3）操作②后，如何判断SO₄^2-已除尽，方法是                                      。

（4）操作③的目的是                                  ；

（5）操作④加的试剂是          ；发生反应的离子方程式为：                             。

Answer

（1）加热 过滤（2）否 带入的NO3-离子无法除去

（3）用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现象。

（4）除去Ba2+（5）盐酸 CO32- + 2H+＝CO2↑ + H2O （2分）

【解析】

试题分析：由分离流程可知，①为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，

（1）根据以上述分析可知，①为加热，⑤为过滤；

（2）操作②不能改为加硝酸钡溶液，引入的NO3-离子无法除去；

（3）判断SO42-已除尽的方法为用洁净的试管取少量的上层清夜，滴加酸化的BaCl2溶液，看是否有浑浊现象；

（4）根据以上述分析可知操作③的目的是除去Ba2+；

（5）根据以上述分析可知操作④加的试剂是盐酸，发生的离子反应为CO32- + 2H+＝CO2↑ + H2O。

【考点定位】本题主要是考查混合物分离提纯的综合应用

【名师点晴】把握流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，答题需要特别注意混合物的分离与提纯不能引入新的杂质，前面引入的杂质，在后续的反应中必须再除去。