Question

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．S₂和S₈的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2N_A

B．将分子总数为N_A的NH₃和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为22．4L

C．在反应KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4molCl₂转移的电子数为8N_A

D．100ml1mol/LAlCl₃溶液中含的阳离子数为0．1N_A

Answer

A

【解析】

试题分析：A、依据硫元素守恒计算物质的量=6.4/32=0.2mol，其中所含硫原子数一定为0.2NA，故A正确；

B、氨气和氯化氢反应生成固体氯化铵，故B错误；

C、依据反应前后元素化合价变化分析计算电子转移数，氯元素化合价+7价变化为0价，-1价变化为0价，每生成4mol Cl2转移的电子数为7NA ，故C错误；

D、100mL1mol/LAlCl3溶液中溶质的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，但铝离子水解，则液中含阳离子数小于0.1NA，故D错误；

考点：考查了物质的量及阿伏伽德罗常数的计算的相关知识。