Question

120 mL含有0．20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是

A．2．0 mol·L^-1            B．1．5 mol·L^-1

C．0．18 mol·L^-1            D．0．24 mol·L^-1

Answer

B

【解析】

试题分析：【解析】
当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32-+2H+═H2O+CO2↑，

当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+═H2O+CO2↑，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则HCO3-+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol～0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L；故选B。

考点：考查了学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度的相关知识。