Question

（1）将CO、O₂  2种气体分别盛放在2个容器中，并保持2个容器内气体的温度和密度均相等，这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是                。

（2）同温、同压下某瓶充满O₂时重116克，充满CO₂重122克，充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为                        。

（3）A物质按下式分【解析】
2A=B↑+2C↑+2D↑，测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H₂密度的m倍，则A的摩尔质量为                        。

Answer

（1）CO>O2 (2) 28 (3) 5m g/mol

【解析】

试题分析：（1）根据PV=nRT,P×(m/ρ)=(m/M)RT,因为容器内气体的温度和密度均相等，P 与M成反比，所以对容器壁所施压强的大小关系是CO>O2 ；

(2) 由于气体的体积相等，同温同压下，则气体的物质的量相等，令气体的物质的量为nmol，则：

nmol×（44g/mol-32g/mol）=122g-116g，解得n=0.5，令该气体的摩尔质量为Mg/mol，则：

0.5mol×（44g/mol-Mg/mol）=122g-114g，解得M=28，故该气体的相对分子质量为28。

(3) 生成的混合气体在相同条件下密度是H2密度m倍，则生成的混合气体的平均摩尔质量为2mg/mol，设A为2mol，由方程式可知生成的混合气体为5mol，则生成的混合气体总质量=5mol×2m g/mol=10m g，根据质量守恒定律可知A的质量为10m g，则A的摩尔质量==5m g/mol，可以确定A的式量为5m，

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。