Question

下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

请问答下列问题：

（1）A是____________，G是______________。（填化学式）

（2）反应①-⑤中，属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

（3）反应⑤的化学方程式为_________________________。

甲与B反应的离子方程式 ___________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是___________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式： ____________________。

（6）已知：酚酞在c(OH^－) 为1.0×10^－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和  100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去。（假设过程中液体体积不变）①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH^-)过大造成的。

上述观点是否正确              ，请通过计算对比数据加以说明_____________________。

②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H₂O₂ ，H₂O₂具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H₂O₂，简述实验原理                              。

Answer

（1）Na2O2 、FeCl3 ；（2）①②⑤；（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ；2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）先生成白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀；

（5）4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑；

（6）①不正确，反应后溶液中c(OH-)＝1mol/L,在红色范围内；

②取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。

【解析】

试题分析：甲和乙为单质，化合生成的物质为淡黄色固，说明固体A为过氧化钠，液体B为水，所以乙为氧气，甲为钠，C为氢氧化钠，由于F和G都含有相同的元素且为氯化物，二者相互可以转化，说明含有变价金属，所以F为氯化亚铁，G为氯化铁，D为氢氧化亚铁，E为氢氧化铁。

（1）通过分析知道A为过氧化钠即Na2O2，G为氯化铁，即FeCl3；

（2）反应中①为钠和氧气的化合，属于氧化还原反应；②是过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应；③是氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，不属于氧化还原反应；④是氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不属于氧化还原反应；⑤是氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，属于氧化还原反应；所以属于氧化还原反应的有①②⑤；

（3）⑤是氢氧化亚铁和氧气和水生成氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，甲为钠，和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；

（4）氢氧化钠滴入到氯化亚铁溶液中反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，然后氢氧化亚铁被氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化铁沉淀；

（5）氯化铁中加入等物质的量的过氧化钠，由于每摩尔过氧化钠做氧化剂，可以得到2摩尔电子，而氯化亚铁只能失去1摩尔电子，所以二者等物质的量反应时还有氧气生成。所以反应的离子方程式为：4Na2O2+4FeCl2+6H2O=4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑；

（6）3.9克过氧化钠和水反应生成0.1摩尔氢氧化钠，其氢氧根离子浓度为0.1/0.1=1mol/L，在酚酞显红色的浓度范围中，所以①不正确。②要想证明溶液中含有过氧化氢，可以利用过氧化氢能分解产生氧气的性质进行，取溶液少许，加入MnO2，用带火星的木条检验产生的气体是氧气。

考点：考查了无机推断、铁的化合物的性质的相关知识。