(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后,溶液中溶质的组成可能是
①________ ,②________ ,③________ ,④_______ _。
(2)现有甲、乙两瓶无色溶液,已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现分别将一定体积的甲、乙两溶液混合,具体情况如下表所示,请回答:
| 实验① | 实验② | 实验③ |
取甲瓶溶液的量 | 400 mL | 120 mL | 120 mL |
取乙瓶溶液的量 | 120 mL | 440 mL | 400 mL |
生成沉淀的量 | 1.56 g | 1.56 g | 3.12 g |
①甲瓶溶液为_______ _ 溶液。
②乙瓶溶液为________ 溶液,其物质的量浓度为________mol·L-1。
下列框图中的物质均为中学化学中常见物质,其中甲、乙为单质,其余均为化合物,B为常见液态化合物,A为淡黄色固体,F、G所含元素相同且均为氯化物,G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题:
(1)A是____________,G是______________。(填化学式)
(2)反应①-⑤中,属于氧化还原反应的是________________(填序号)。
(3)反应⑤的化学方程式为_________________________。
甲与B反应的离子方程式 ___________________________。
(4)在实验室将C溶液滴入F溶液中,观察到的现象是___________________。
(5)在F溶液中加入等物质的量的A,发生反应的总的离子方程式: ____________________。
(6)已知:酚酞在c(OH-) 为1.0×10-4mol/L~2.5mol/L时呈红色,且半分钟内不褪色。向3.9g A和 100g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液,溶液变红色,片刻红色褪去。(假设过程中液体体积不变)①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c(OH-)过大造成的。
上述观点是否正确 ,请通过计算对比数据加以说明_____________________。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ,H2O2具有氧化性和漂白性导致的。试设计简单实验证明烧瓶内溶液中含H2O2,简述实验原理 。
(1)将CO、O2 2种气体分别盛放在2个容器中,并保持2个容器内气体的温度和密度均相等,这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是 。
(2)同温、同压下某瓶充满O2时重116克,充满CO2重122克,充满某气体时重114克。则某气体的相对分子质量为 。
(3)A物质按下式分【解析】
2A=B↑+2C↑+2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍,则A的摩尔质量为 。
某课题组研究以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的工艺,其设计的流程如下:
回答下列问题:
(1)已知在焙烧硫铁矿石过程中铁元素转化成了Fe3O4,则该反应的化学方程式是 ;
(2)“酸溶”中反应的离子方程式是 ;
(3)“过滤”后滤液中金属阳离子有 ;
(4)“氧化”中使用的氧化剂最好是 ;
化学概念间存在如下三种关系下列说法中正确的是:
A.化合反应与氧化反应属于包含关系
B.吸热反应与放热反应属于交叉关系
C.复分解反应与中和反应属于包含关系
D.含氧化合物与氧化物属于并列关系
下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合:Ca2+ + OH-+ HCO3- CaCO3↓+ H2O
C.碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2++CO2↑+H2O
D.氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++ Cl2 2Fe3+ +2Cl-