Question

下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)＋CuSO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol^－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁＝E₂

C．101 kPa时，2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)    ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^－1

D．H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

Answer

A

【解析】

试题分析：ΔH＝－216 kJ·mol－1，为放热反应，所以反应物总能量＞生成物总能量，，故A正确；只存在化学键的生成过程，所以该过程放热，2E1>E2，故B错误；燃烧热是1 mol可燃物燃烧放出的热量，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，故C错误；氢氧化钠固体溶解放热，1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出的热量大于57.3 kJ，故D错误。

考点：本题考查化学反应中的能量变化。