NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．64gCaC2晶体中阴离子数目是2NA
B．36g冰晶体中氢键数目是4 NA
C．pH＝13的NaOH溶液中阴阳离子总数目为0.2 NA
D．1L0.1 mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+水解产生的H+数目为0.3 NA
下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是
A．
══
B．
══
C．
D．
══
常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是
A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1
B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和
C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3
D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14
下列说法中正确的是
A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化
B．伴有能量变化的变化都是化学变化
C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
下列现象与氢键有关的是
①HF的熔、沸点比ⅦA族其他元素氢化物的高， ②乙醇可以和水以任意比互溶， ③冰的密度比液态水的密度小， ④水分子高温下也很稳定， ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A．②③④⑤ B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
下列关于反应能量的说法正确的是
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量
B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
